Chimie - 4ème - Equations avec les atomes

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Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 23 19/01/08 à 22:46

Quelqu'un peut m'expliquer, car je n'ai pas bien compris...

Pour faire par ex, méthane + dioxygène ==> dioxyde de carbone + eau
Donc, ça fait : CH4 + O2 = CO2 + H2O ?

Il faut donc connaître la réaction de 2 réactifs pour savoir quel est le résultat ? On ne peut pas faire une équation avec 2 réactifs dont on ignore ce qu'ils vont former ?

Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 1/23 19/01/2008 à 22:51
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Si c'était pour résoudre cette équation rien de bien compliqué ^^
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 2/23 19/01/2008 à 22:54
oui mais ton equation ets fausse, a gauche de l'éq°, tu a 4 atomes d'Hydrogene (dans le CH4) il faux donc que tu en ai 4 a droite, dc tu dois avoir 2 molécules d'hydrogène : 2(H2O) or mtnt tu as 4 atome d'oxygene a droite, il t'en faut donc 4 a gauche : 2(O2)
Dc : CH4 + 2(O2) = CO2 + 2 (H2O)

Pour pouvoir l'équilibré, il faut savoir ce que donne les réactif, mais c'ets toujours donné dans les exercices. Il faut toujours le m^me nombre d'atomes d'un espece a gauche d'une éq° qu' a droite. Voila !
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 3/23 19/01/2008 à 22:54
La première des règle/loi à connaitre en chimie, c'est le loi de Lavoisier: Rien ne se perd, rien ne disparait, tout se transforme...
Ou un truc comme ça.

En gros, ton équation est bonne, sauf qu'il faut l'équilibrer. Comme le dit Lavoisier, il faut que tu ai autant d'atomes d'un côté, comme de l'autre.
Ici, tu as 1C=1C (Tu ne touches à rien)
Par contre, tu as 4H contre 2H de l'autre côté, il faut équilibrer, tu rajoutes un coéficient (stoechiometrique) devant ton produit (H2O).
Puis, il te reste 2O d'un côté contre 4 de l'autre (puisque tu as multiplié ton H2O par deux), du coup, tu rajoutes un coeficient de 2 devant l'O2.

Ce qui nous donne:

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 4/23 19/01/2008 à 22:56
Il faut que tu égalise les atomes de chaques côté, dans ton exemple si il y a en produit 2 atomes de hydrogènes, donc pour égalisé avec les 4 des reactifs, tu met un 2 devant l'atome ( 2*2=4...)

Puis tu égalises avec les autres atomes donc : CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Wala ;)
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 5/23 19/01/2008 à 22:56
Arvel a écrit :
La première des règle/loi à connaitre en chimie, c'est le loi de Lavousier


Mr. Green lavousier??
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 6/23 19/01/2008 à 22:58
GameBoy_nb a écrit :
Arvel a écrit :La première des règle/loi à connaitre en chimie, c'est le loi de Lavousier lavousier??


Chut toi =(
Je suis fatigué ='(
Lavoisier, Lavouasier, Lavouhazié...La dernière fois que j'ai écrit ce nom c'était en quatrième >
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 7/23 19/01/2008 à 23:01
Arvel a écrit :
loi de Lavousier: Rien ne se perd, rien ne disparait, tout se transforme...

Rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme Smile
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 8/23 19/01/2008 à 23:01
Question : On ne peut pas faire une équation avec 2 réactifs dont on ignore ce qu'ils vont former ?

Réponse : Oui, dans certains cas. Il faut pour celà connaitre quelques réactions chimiques. Tu n'en apprendras pas au collège, mais au lycée. Les plus simples sont les réactions acidobasiques et les réactions d'oxydoréduction. Tu as ensuite les réactions de complexation et de précipitation, et des réactions de chimie organique (principalement concernant les atomes de Carbone et d'Hydrogène).
Souvent plusieurs réactions sont possibles avec les mêmes constituants, il faut alors choisir laquelle des deux réactions se fait le plus rapidement. On parle de controle chimique. Les deux grands types de controle chimique sont le controle orbitalaire (80% des réactions), et le controle de charges (le reste).



Arvel a écrit :
GameBoy_nb a écrit :
Arvel a écrit :La première des règle/loi à connaitre en chimie, c'est le loi de Lavousier lavousier??

Chut toi =(
Je suis fatigué ='(
Lavoisier, Lavouasier, Lavouhazié...La dernière fois que j'ai écrit ce nom c'était en quatrième >


Lavoisier ;).
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 9/23 19/01/2008 à 23:01
chrissuns a écrit :
Arvel a écrit :loi de Lavousier: Rien ne se perd, rien ne disparait, tout se transforme...Rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme


Ah oé voilà...Mais j'étais dans l'idée quoi Rire
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 10/23 19/01/2008 à 23:04
Arvel a écrit :
La première des règle/loi à connaitre en chimie, c'est le loi de Lavousier: Rien ne se perd, rien ne disparait, tout se transforme...Ou un truc comme ça.En gros, ton équation est bonne, sauf qu'il faut l'équilibrer. Comme le dit Lavoisier, il faut que tu ai autant d'atomes d'un côté, comme de l'autre.Ici, tu as 1C=1C (Tu ne touches à rien)Par contre, tu as 4H contre 2H de l'autre côté, il faut équilibrer, tu rajoutes un coéficient (stoechiometrique) devant ton produit (H2O).Puis, il te reste 2O d'un côté contre 4 de l'autre (puisque tu as multiplié ton H2O par deux), du coup, tu rajoutes un coeficient de 2 devant l'O2.Ce qui nous donne:CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O


Ok, je commence à y voir un peu plus clair ^^
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 11/23 19/01/2008 à 23:05
Entre les tats d'erreurs que j'ai fait, t'as de la chance ^^'
Bien que le fond soit juste Mauvais ange
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 12/23 19/01/2008 à 23:09
Arvel a écrit :
Entre les tats d'erreurs que j'ai fait, t'as de la chance ^^'Bien que le fond soit juste


Attends je viens de voir que tu as pris mon H2O pour 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène, ce n'est pas ça, c'est un atome d'hydrogène pour 2 d'oxygène Rougi
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 13/23 19/01/2008 à 23:12
soso75 a écrit :
Arvel a écrit :Entre les tats d'erreurs que j'ai fait, t'as de la chance ^^'Bien que le fond soit juste Attends je viens de voir que tu as pris mon H2O pour 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène, ce n'est pas ça, c'est un atome d'hydrogène pour 2 d'oxygène


Pour le coup nan ^^
A lire Hydrogène 2 fois + Oxygène une fois.
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 14/23 19/01/2008 à 23:12
soso75 a écrit :
Arvel a écrit :Entre les tats d'erreurs que j'ai fait, t'as de la chance ^^'Bien que le fond soit juste Attends je viens de voir que tu as pris mon H2O pour 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène, ce n'est pas ça, c'est un atome d'hydrogène pour 2 d'oxygène


Zut je m'embrouille c'est bon ce que tu as dis Arvel, je me suis plantée encore ^^"
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 15/23 19/01/2008 à 23:13
Bouarf, c'est la fêt aujourd'hui, on s'en moque =D
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 16/23 19/01/2008 à 23:13
Vive la chimie, vive la 4ème!
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 17/23 19/01/2008 à 23:32
Corrigez moi si j'ai faux (j'ai trouvé ça dans un exercice de mon manuel, un truc à résoudre) :

C4H2 + CO2 ---> 2 C2O2 + H2

Je suis sûre que j'ai tout faux Crying or Very sad
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 18/23 19/01/2008 à 23:40
Hun non c'est pas ça...Il va y avoir des fractions ici. Désolé, je ne vais pas t'aider parceque je suis vraiment à la ramasse et j'ai donné mon lot de bêtises pour aujourd'hui.
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 19/23 19/01/2008 à 23:40
C4H2 + CO2 ---> 2 C2O2 + H2
N'est pas équilibrée.
Il y a 5C à gauche et 4 à droite ;).
Ancien membre 
Chimie - 4ème - Equations avec les atomes 20/23 19/01/2008 à 23:49
soso75 a écrit :
Corrigez moi si j'ai faux (j'ai trouvé ça dans un exercice de mon manuel, un truc à résoudre) :C4H2 + CO2 ---> 2 C2O2 + H2Je suis sûre que j'ai tout faux


C5O2 + H2 ???
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