[Chimie] 1ere S.

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FickDich [Chimie] 1ere S. 28 10/09/08 à 17:54

Bonjour Smile J'ai un exercice de Chimie pour demain et je suis un peu bloquée..

Quelle masse de carbonate de potassium K2CO3 solide doit t'on peser pour fabriquer un volume V = 50.0 mL de solution aqueuse de K2CO3 de concentration C = 0.030mol.L-1
Données : masses molaures en g.mol-1 : K: 39; C:12; O: 16; H: 1; N: 14.
Volume molaire à p=1 bar et T=25° : Vm=24L.mol-1

Donc j'ai essayé avec la formule n=C x V.
ce qui me donne le resultat en mol. Mais après je suis bloquée,ou alors j'ai fait une erreur dès le début, j'aurai besoin de votre aide s'il vous plait..
Merci.

FickDich  
[Chimie] 1ere S. 21/28 10/09/2008 à 18:24
Cette formule là je ne l'ai jamais étudiée..
Ancien membre 
[Chimie] 1ere S. 22/28 10/09/2008 à 18:25
é_è pas pour rien que j'ai retapé xD
Passi0n 
[Chimie] 1ere S. 23/28 10/09/2008 à 18:25
Mister House a écrit :
Smirk a écrit :
ne faudrait il pas appliquer PV=nrT? . Enfin je dis ca je dis rien ^^


C'est pour les gaz parfaits cette formule il me semble....
Oui c'est pour les gaz parfaits.
Arrête d'embrouiller, ça va très bien comme ça puisqu'on a bien trouvé les bons résultats, avec les bonnes formules. =)
FickDich  
[Chimie] 1ere S. 24/28 10/09/2008 à 18:27
Je vous remercie encore beaucoup Smile
J'ai passé pratiquement une heure sur cet exercice avant de vous demander de l'aide xD
Der Vorfahr  
[Chimie] 1ere S. 25/28 10/09/2008 à 18:27
Passi0n a écrit :
Mister House a écrit :
Smirk a écrit :
ne faudrait il pas appliquer PV=nrT? . Enfin je dis ca je dis rien ^^


C'est pour les gaz parfaits cette formule il me semble....
Oui c'est pour les gaz parfaits.
Arrête d'embrouiller, ça va très bien comme ça puisqu'on a bien trouvé les bons résultats, avec les bonnes formules. =)

encore +1 Sifflote xD
Passi0n 
[Chimie] 1ere S. 26/28 10/09/2008 à 18:28
Mister House a écrit :
Passi0n a écrit :
Mister House a écrit :
Smirk a écrit :
ne faudrait il pas appliquer PV=nrT? . Enfin je dis ca je dis rien ^^


C'est pour les gaz parfaits cette formule il me semble....
Oui c'est pour les gaz parfaits.
Arrête d'embrouiller, ça va très bien comme ça puisqu'on a bien trouvé les bons résultats, avec les bonnes formules. =)

encore +1 xD

Merci. =D
Der Vorfahr  
[Chimie] 1ere S. 27/28 10/09/2008 à 18:29
FickDich a écrit :
Je vous remercie encore beaucoup
J'ai passé pratiquement une heure sur cet exercice avant de vous demander de l'aide xD


Compte sur nous ;)
FrancoisFromKhr 
[Chimie] 1ere S. 28/28 10/09/2008 à 22:49
Mister House a écrit :
FrancoisFromKhr a écrit :bah derien pour elle et puis de toute façon tu aurait trouvé sans pb !Mais qqchose est quand même bizarre !que l'on est Vm,p et T° ?

Oui on a le volume molaire .... et un volume de 0.050 L. Donc on peut appliquer n= V/Vm mais on trouve pas la même chose à la fin, on trouve 288 mg contre 207 mg avec n=c*V
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