chimie modele moleculaire

bonsoir, bonsoir,

Alors voila, pour demain j'ai un exercice de chimie mais je ne parviens pas à le faire, j'aurais bien voulu de l'aide et des explications pour les réponses aux questions ^^
La photographie ci contre : ici
présente un modèle moléculaire éclaté de l'urée
1) En utilisant le code des couleurs rappelé dans les Prérequis, déterminer les éléments présents dans cette molécule et la formule brute correspondante.

Alors ma réponse : Il y a un atome d'Oxygène, et un atome de carbone, après je sais pas trop pour le bleu.
Et donc je n'ai pas la réponse pour la formule brute

2) Combien d'électrons externes comportent les atomes de cette molécule ? Utiliser les résulats de la question 1 pour établir la représentation de Lewis de la molécule.

3) Déterminer les pourcentages atomiques des différents éléments de la molécules

PHOTO : *CENSURE*


Merci de votre aide, de vos pistes ou tout autres remarque

chimie modele moleculaire

1/3

02/02/2009 à 21:32

Là faut demander à Tonton sharky

chimie modele moleculaire

2/3

02/02/2009 à 22:45

Ton lien ne marche pas.

Bref, en tapant urée sur google, tu as ta réponse pour ta formule et ton atome manquant. Il s'agit d'un atome d'azote N. Formule, CH2(NH2)2.

Combien d'électrons externes?
J'ai un doute là. Soit tu regardes tes liaisons, et dans ce cas là, si elles sont toutes simples, alors ta molécule est saturée, par conséquent, elle en a 8, de façon à tendre vers un gaz rare.
Sinon, il faut que tu ajoutes le nombre d'électrons externes à ta molécule, et qu'à chaque liaison liante, tu soustrais deux électrons à ton total d'électrons externes.
Représentation de Lewis, google.

Pourcentage atomique.
Il te faut le nombre total d'atomes. Et tu prends les deux atomes d'azote, combien représentent-ils en pourcentage de la molécule.
C'est un pourcentage bête et méchant.

PS: Hadri, t'as intérêt à venir le 7

pinguoin  

chimie modele moleculaire

3/3

03/02/2009 à 13:04

pour ta formule brute, electrons et shema, New Shark a repondu. pour ce qui est du pourcentage massique, je pense que tu dois utiliser la formule suivante: soit CxHyOzNt tu as: 12x / %C = 1y / %H = 16z / %O = 14t / %N = M/ 100 M=masse molaire bye