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Chimie TS
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Chimie TS | 15 | 21/03/08 à 19:20 |
Bonsoir à toutes et à tous!
Je suis (encore!) bloquée sur un exo de chimie!
Donc si vous pouviez m'aider qu'est-ce que ça serait gentil dis donc ^^
"On réalise l'lelectrolyse d'une solution aqueuse saturée en chlorure de sodium (Na+) + (Cl-), entre une anode de graphite et une cathode de fer. Dans un premier temps, on divise l'electrolyseur en deux compartiments à l'aide d'une membrane poreuse"
A partir de cela, je dois faire l'inventaire des espèces chimiques existant en solution à l'état initial. Il faut que j'indique les espèces prépondérantes (il faut négliger celles qui sont minoritaires)
Merci d'avance de votre aide et bonne soirée ! 
| Chimie TS | 1/15 | 21/03/2008 à 19:24 |
AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAH
UNE ELECTROLYYYYYYYYYYYYYYSE!
*court se cacher*
Il faut que tu considères plusieurs choses :
Les couples RedOx : Cl2/Cl-, Na+/Na, H2O/H2, O2/H2O, Fe/Fe2+
A l'anode, il n'y a que des réactions d'oxydation, à la cathode, de réduction.
L'anode, c'est le pole +, la cathode le pole -.
UNE ELECTROLYYYYYYYYYYYYYYSE!
*court se cacher*
Il faut que tu considères plusieurs choses :
Les couples RedOx : Cl2/Cl-, Na+/Na, H2O/H2, O2/H2O, Fe/Fe2+
A l'anode, il n'y a que des réactions d'oxydation, à la cathode, de réduction.
L'anode, c'est le pole +, la cathode le pole -.
| Chimie TS | 2/15 | 21/03/2008 à 19:27 |
tenSe a écrit :
AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAH
UNE ELECTROLYYYYYYYYYYYYYYSE!
*court se cacher*
AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAH
UNE ELECTROLYYYYYYYYYYYYYYSE!
*court se cacher*
attend moi ! je déteste cette partie du programme -_-'
| Chimie TS | 3/15 | 21/03/2008 à 19:32 |
TheSongWriter a écrit :
attend moi ! je déteste cette partie du programme -_-'
attend moi ! je déteste cette partie du programme -_-'
Façon prépa PC je te raconte même pas :S.
Tu ajoutes les calculs de potentiel avec la loi de Nernst, les surtensions anodiques/cathodiques, les courants de polarisation, les diagrammes I=f(V), les résistances de solvant...
Alors je dis : COUREZ TANT QU'IL EN EST ENCORE TEMPS!
| Chimie TS | 4/15 | 21/03/2008 à 19:37 |
tenSe a écrit :
TheSongWriter a écrit :
attend moi ! je déteste cette partie du programme -_-'
Façon prépa PC je te raconte même pas :S.
Tu ajoutes les calculs de potentiel avec la loi de Nernst, les surtensions anodiques/cathodiques, les courants de polarisation, les diagrammes I=f(V), les résistances de solvant...
Alors je dis : COUREZ TANT QU'IL EN EST ENCORE TEMPS!
TheSongWriter a écrit :
attend moi ! je déteste cette partie du programme -_-'
Façon prépa PC je te raconte même pas :S.
Tu ajoutes les calculs de potentiel avec la loi de Nernst, les surtensions anodiques/cathodiques, les courants de polarisation, les diagrammes I=f(V), les résistances de solvant...
Alors je dis : COUREZ TANT QU'IL EN EST ENCORE TEMPS!
tu veux provoquer mon hara-kiri là ?! lol
vivement le bac que je me retire de l'enseignement
| Chimie TS | 5/15 | 21/03/2008 à 19:40 |
tenSe>>> Mais les electrodes sont seulement dans une solution de chlorure de sodium ou bien encore dans une autre?
| Chimie TS | 6/15 | 21/03/2008 à 19:43 |
coolgirldu51 a écrit :
tenSe>>> Mais les electrodes sont seulement dans une solution de chlorure de sodium ou bien encore dans une autre?
tenSe>>> Mais les electrodes sont seulement dans une solution de chlorure de sodium ou bien encore dans une autre?
Non, elles sont juste dans de l'eau salée
.
| Chimie TS | 7/15 | 21/03/2008 à 19:50 |
tenSe>>> Heu wé, j'avoue, pas bete ^^ Merci
| Chimie TS | 8/15 | 21/03/2008 à 20:19 |
NON, je ne referais jamais plus ce genre d'exos, mais alors là, plus jamais !!! xD
| Chimie TS | 9/15 | 21/03/2008 à 20:54 |
euh pour le couple H2O/H2, moi en termS je vois plutot le couple H+/H2 c'est normal??
Fin ceci dit, sinon le principe est celui de tenSe.
Au fait, une question au passage, comment repérer en dehors de regarder si la réaction est dans le sens direct ou pas, quelle est la réaction à l'anode et celle a la cathode??
Fin ceci dit, sinon le principe est celui de tenSe.
Au fait, une question au passage, comment repérer en dehors de regarder si la réaction est dans le sens direct ou pas, quelle est la réaction à l'anode et celle a la cathode??
| Chimie TS | 10/15 | 21/03/2008 à 20:59 |
H2O/H2 et H+/H2, même combat, c'est la même chose .
Tu écris toutes les réactions possibles à l'anode par exemple. Sur toutes ces réactions, les seules possibles sont les oxydations, car l'anode est le lieu de l'oxydation.
.sharkSI a écrit :
Au fait, une question au passage, comment repérer en dehors de regarder si la réaction est dans le sens direct ou pas, quelle est la réaction à l'anode et celle a la cathode??
Au fait, une question au passage, comment repérer en dehors de regarder si la réaction est dans le sens direct ou pas, quelle est la réaction à l'anode et celle a la cathode??
Tu écris toutes les réactions possibles à l'anode par exemple. Sur toutes ces réactions, les seules possibles sont les oxydations, car l'anode est le lieu de l'oxydation.
| Chimie TS | 11/15 | 21/03/2008 à 21:05 |
"bidule a écrit :" pourquoi bidule?? j'ai un pseudo, il sert a quelque chose ^^
merci quand même pour la réponse, parce que concernant les piles j'avais trouvé l'astuce: dans le sens direct, c'est l'ion qui réagit qui est au pôle +.
Fin bref, merci.
merci quand même pour la réponse, parce que concernant les piles j'avais trouvé l'astuce: dans le sens direct, c'est l'ion qui réagit qui est au pôle +.
Fin bref, merci.
| Chimie TS | 12/15 | 21/03/2008 à 21:08 |
Voilà j'ai édité mdr, c'est juste que j'ai fait les balises de quote à la main, du coup j'avais la flemme de remonter la page pour voir ton pseudo ^_^'.
Je peux te donner mes moyens mémotechniques si tu veux :
Tout fonctionne par ordre alphabétique.
Pour une pile :
électrodes : Anode, Cathode
réactions : Oxydation, Réduction
pôles : Moins, Plus
Pour une électrolyse, tout est pareil sauf qu'on échange les poles
Donc pour une électrolyse :
électrodes : Anode, Cathode
réactions : Oxydation, Réduction
pôles : Plus, Moins
Rappel : la réaction de type Ox + e- = Red est une Réduction
la réaction Red = Ox + e- est une Oxydation
Voilà voilà...
Je peux te donner mes moyens mémotechniques si tu veux :
Tout fonctionne par ordre alphabétique.
Pour une pile :
électrodes : Anode, Cathode
réactions : Oxydation, Réduction
pôles : Moins, Plus
Pour une électrolyse, tout est pareil sauf qu'on échange les poles
Donc pour une électrolyse :
électrodes : Anode, Cathode
réactions : Oxydation, Réduction
pôles : Plus, Moins
Rappel : la réaction de type Ox + e- = Red est une Réduction
la réaction Red = Ox + e- est une Oxydation
Voilà voilà...
| Chimie TS | 13/15 | 21/03/2008 à 21:11 |
pour l'electrolyse je m'en souviendrais. Dans l'ordre alphabétique ça donne AOP, donc pas difficile a retenir pour ceux qui font SI ^^. Donc en fait pour une pile, c'est inversé au niveau des pôles c'est tout.
| Chimie TS | 14/15 | 21/03/2008 à 21:20 |
Pas bête pour l'AOP .
.
| Chimie TS | 15/15 | 22/03/2008 à 11:59 |
tenSe a écrit :
TheSongWriter a écrit :
attend moi ! je déteste cette partie du programme -_-'
Façon prépa PC je te raconte même pas :S.
Tu ajoutes les calculs de potentiel avec la loi de Nernst, les surtensions anodiques/cathodiques, les courants de polarisation, les diagrammes I=f(V), les résistances de solvant...
Alors je dis : COUREZ TANT QU'IL EN EST ENCORE TEMPS!
TheSongWriter a écrit :
attend moi ! je déteste cette partie du programme -_-'
Façon prépa PC je te raconte même pas :S.
Tu ajoutes les calculs de potentiel avec la loi de Nernst, les surtensions anodiques/cathodiques, les courants de polarisation, les diagrammes I=f(V), les résistances de solvant...
Alors je dis : COUREZ TANT QU'IL EN EST ENCORE TEMPS!
Haaaaaaaaaaaaaaaaaaaa !!!!!! Nan pas ça !!!! Pas Nernst !! Pas Donnan !!! Pas Henry !!!! Pas Goldman !!!!!
(Y en a quand même il devait vraiment s'embêter pour chercher des formules sur nos chères ions en solution ... Pffff)