Combustion Ethanol

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Zoubinounet Combustion Ethanol 3 13/02/11 à 17:41

Bonsoir à tous, un petit problème qui me résiste en ce début de soirée... Si quelqu'un arrive à le résoudre ou me mettre sur une piste, ce serait sympa Smile.
J'ai juste réussi la question 1.

La combustion à Pression constante et sous 1bar d'une quantité à déterminée d'éthanol liquide en présence d'une mole d'O2 dégage +342,76 KJ à 298°K.
1) Ecrire l'équation de combustion
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

2) Calculer la quantité molaire d'éthanol utilisée, sachant qu'il reste, après réaction 5,6L de O2 non utilisés.

3) Calculer l'enthalpie molaire de combustion de l'éthanol.

Ancien membre 
Combustion Ethanol 1/3 13/02/2011 à 21:07
la 3: enthalpie de combustion= somme des enthalpies de formation des produits - somme des enthalpies de formations des réactifs.

La 2: niveau première S et encore...

Tu prends ton cours et tu bosses un peu, on va pas tout te faire, c'est de l'application de cours toute bête... Rolling Eyes
Paul_ 
Combustion Ethanol 2/3 13/02/2011 à 21:50
Il serait judicieux d'indiquer le niveau auquel tu te situes.

Même si la personne au-dessus de moi a à peu près tout dit.
Adoramus Te  
Combustion Ethanol 3/3 15/02/2011 à 13:43
je suis en premiere S
Alors pour ta question 2, je dirais...
PV = n RT

n = PV/RT
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