Zone Perso
Recherche rapide
Les Forums
- Forums ados !
- Vidéos Drôles
- Relations sentimentales
- Sexualité
- Humour
- TV/Ciné/Musik
- Création & littérature
- SortirEnsemble
- Bavardage
- Pour filles
- Pour garçons
- Divers !
- Informatique & Jeux
- Entraide scolaire
- Sport & Santé
- Jeux de forums
- Meetings
- Actualité
- Cuisine
- Animaux New!
- Pour les nouveaux
- Commentaires WebZine
Les Ados
- Chercher un membre
- Tous les garçons [143703]
- Toutes les filles [114258]
- Album photos
- Anniversaires du jour !
Le Webzine
Création ados
- Poèmes & Paroles
- Graphique & dessin
- Témoignages
- Questions
- Sondages
- Trucs & Astuces
- Blagues & Devinettes
- Citations
Mais aussi
Nos sites
hydrodistillation ou... ?
Quel âge avez-vous ?
Moins de 18 ans
18 ans ou plus
Adoramus Te   |
hydrodistillation ou... ? | 16 | 22/02/11 à 17:07 |
Bonjour, j'ai un ennoncé et une question et je galere, je ne l'ai jamais fais :/
on veut preparer un volume V=200ml de solution S de sulfite de sodium à la concentration C=1,00 x 10^(-2) mol/L par dissolution de sulfite de sodium heptahydraté Na2SO3, 7H20 [ je precise les 2 et le 3 sont des indices ( le chiffre en bas ) ]
Decrire soigneusement la preparation de S
Je sais pas du tout comment proceder, il faut faire evaporer de l'eau mais sans le reactif ? je ne sais pas du tout comment faire :/
| hydrodistillation ou... ? | 1/16 | 22/02/2011 à 17:16 |
pourquoi tu veux évaporer l'eau? ils te donnent pas la concentration du sulfite de sodium heptahydraté dont tu disposes?
| hydrodistillation ou... ? | 2/16 | 22/02/2011 à 17:18 |
Mademoiselle_ a écrit :
pourquoi tu veux évaporer l'eau? ils te donnent pas la concentration du sulfite de sodium heptahydraté dont tu disposes?
j'ai pas le concentration du heptahydraté, mais j'en deduit qu'elle est 7x moins grande que celle du sulfite de sodium simple... enfin, je sais pas trop
pourquoi tu veux évaporer l'eau? ils te donnent pas la concentration du sulfite de sodium heptahydraté dont tu disposes?
j'ai pas le concentration du heptahydraté, mais j'en deduit qu'elle est 7x moins grande que celle du sulfite de sodium simple... enfin, je sais pas trop
| hydrodistillation ou... ? | 3/16 | 22/02/2011 à 17:19 |
Que c'est bon d'être en L... 
| hydrodistillation ou... ? | 4/16 | 22/02/2011 à 17:22 |
houla Oô
sinon te prends pas la tête, calcule la masse molaire, ce qui te permettra de trouver la masse de Na2SO3 correspondant à 1,00 x 10^(-2) x 0,2 mol, et puis tu verses dans ton bécher (que tu auras au préalable rempli avec v=0,2L d'eau)
sinon te prends pas la tête, calcule la masse molaire, ce qui te permettra de trouver la masse de Na2SO3 correspondant à 1,00 x 10^(-2) x 0,2 mol, et puis tu verses dans ton bécher (que tu auras au préalable rempli avec v=0,2L d'eau)
| hydrodistillation ou... ? | 5/16 | 22/02/2011 à 17:29 |
Mademoiselle_ a écrit :
houla Oô
sinon te prends pas la tête, calcule la masse molaire, ce qui te permettra de trouver la masse de Na2SO3 correspondant à 1,00 x 10^(-2) x 0,2 mol, et puis tu verses dans ton bécher!
Alors attend, j'ai la masse qui est 0,25 gr
tu es en train de me dire, que j'ai juste à prelever 0,25gr les mettres dans un becher et rajouter 200ml d'eau ?
Enfin si c'est ça, je me prenais la tete pour rien...
houla Oô
sinon te prends pas la tête, calcule la masse molaire, ce qui te permettra de trouver la masse de Na2SO3 correspondant à 1,00 x 10^(-2) x 0,2 mol, et puis tu verses dans ton bécher!
Alors attend, j'ai la masse qui est 0,25 gr
tu es en train de me dire, que j'ai juste à prelever 0,25gr les mettres dans un becher et rajouter 200ml d'eau ?
Enfin si c'est ça, je me prenais la tete pour rien...
| hydrodistillation ou... ? | 6/16 | 22/02/2011 à 18:05 |
faut pas chercher midi à 14h 
si tu as bien calculé la masse molaire (il faut compter une fois la molécule Na2SO3 et 7 fois H2O)...et que tu as pas oublié de multiplier ta concentration par 0,2...ça devrait être ça 
si tu as bien calculé la masse molaire (il faut compter une fois la molécule Na2SO3 et 7 fois H2O)...et que tu as pas oublié de multiplier ta concentration par 0,2...ça devrait être ça
| hydrodistillation ou... ? | 7/16 | 22/02/2011 à 18:20 |
Mademoiselle_ a écrit :
faut pas chercher midi à 14h si tu as bien calculé la masse molaire (il faut compter une fois la molécule Na2SO3 et 7 fois H2O)...et que tu as pas oublié de multiplier ta concentration par 0,2...ça devrait être ça
Ha ! attend, t'es sur que c'est la masse molaire du truc heptahydraté ? Parce que la premiere question que j'avais c'etait : et
1) calculer la masse du solide à peser
et j'ai calculé la masse sans les 7H20 donc pas heptahydraté
faut pas chercher midi à 14h si tu as bien calculé la masse molaire (il faut compter une fois la molécule Na2SO3 et 7 fois H2O)...et que tu as pas oublié de multiplier ta concentration par 0,2...ça devrait être ça
Ha ! attend, t'es sur que c'est la masse molaire du truc heptahydraté ? Parce que la premiere question que j'avais c'etait : et
1) calculer la masse du solide à peser
et j'ai calculé la masse sans les 7H20 donc pas heptahydraté
| hydrodistillation ou... ? | 8/16 | 22/02/2011 à 18:29 |
ah bn oui faut compter les 2 parce que si tu comptes pas les H2O tauras pas la quantité de matière de Na2SO3 désirée
| hydrodistillation ou... ? | 9/16 | 22/02/2011 à 18:55 |
Mademoiselle_ a écrit :
ah bn oui faut compter les 2 parce que si tu comptes pas les H2O tauras pas la quantité de matière de Na2SO3 désirée
j'arrive pas à me faire à l'idée que je dois calculer la masse du sulfite de sodium heptahydraté...
il y a bien marquer dans l'ennoncé "Solution S de sulfite de sodium"
Je vois pas pourquoi on utilise l'heptahydraté :/
ah bn oui faut compter les 2 parce que si tu comptes pas les H2O tauras pas la quantité de matière de Na2SO3 désirée
j'arrive pas à me faire à l'idée que je dois calculer la masse du sulfite de sodium heptahydraté...
il y a bien marquer dans l'ennoncé "Solution S de sulfite de sodium"
Je vois pas pourquoi on utilise l'heptahydraté :/
| hydrodistillation ou... ? | 10/16 | 22/02/2011 à 19:01 |
Bah c'est comme quand tu achètes un gâteau à la framboise mais que t'aimes que les framboises, pas la pâte, et que tu veux manger un kilo de framboise, et que sur chaque gâteau il y a deux cents grammes de frambroises et trois cents de pâte. Bah il faut que t'achètes deux kilos et demi de gâteau, soit cinq.
| hydrodistillation ou... ? | 11/16 | 22/02/2011 à 21:15 |
vous savez quoi ? je vais compter les 7H2O sans chercher XD
| hydrodistillation ou... ? | 12/16 | 22/02/2011 à 21:49 |
Grand con va (te vexe pas hein 
), je comprenais rien à l'énonce parce que tu as écrit H2O... H20. Raaaaaah x)
), je comprenais rien à l'énonce parce que tu as écrit H2O... H20. Raaaaaah x)
| hydrodistillation ou... ? | 13/16 | 22/02/2011 à 22:00 |
Brown Jenkin a écrit :
Grand con va (te vexe pas hein ), je comprenais rien à l'énonce parce que tu as écrit H2O... H20. Raaaaaah x)
oups :-°
tu veux m'ecrire comment on calcule la masse peut etre (a)
nan parce que je tombe sur une masse de ... 0,5 gr et je me dis que prelever ça... c'est peu ...
Grand con va (te vexe pas hein ), je comprenais rien à l'énonce parce que tu as écrit H2O... H20. Raaaaaah x)
oups :-°
tu veux m'ecrire comment on calcule la masse peut etre (a)
nan parce que je tombe sur une masse de ... 0,5 gr et je me dis que prelever ça... c'est peu ...
| hydrodistillation ou... ? | 14/16 | 22/02/2011 à 23:37 |
black butler a écrit :
vous savez quoi ? je vais compter les 7H2O sans chercher XD
Ouais mais là j'peux pas faire plus simple oO. T'as à ta disposition un solide qui s'appelle sulfite de sodium heptahydraté, et qui s'écrit sous la forme : Na2SO3, 7H2O. C'est-à-dire que chaque molécule de sulfite de sodium est "accompagnée" de sept molécules d'eau. Donc, si tu prends une certaine quantité de matière de sulfite de sodium, tu prends nécessairement en même temps sept fois plus de quantité d'eau. Si tu veux, dis toi que tu prends les molécules une par une, et que chaque molécule de sulfite de sodium est attachée à sept molécules d'eau.
Ce que tu dois faire, c'est déterminer la quantité de matière n de sulfite de sodium que tu dois dissoudre pour obtenir la concentration voulue. Tu calcules ensuite la masse que tu dois prélever. Donc la masse correspondant à n moles de sulfite de sodium, plus la masse de 7n moles d'eau.
vous savez quoi ? je vais compter les 7H2O sans chercher XD
Ouais mais là j'peux pas faire plus simple oO. T'as à ta disposition un solide qui s'appelle sulfite de sodium heptahydraté, et qui s'écrit sous la forme : Na2SO3, 7H2O. C'est-à-dire que chaque molécule de sulfite de sodium est "accompagnée" de sept molécules d'eau. Donc, si tu prends une certaine quantité de matière de sulfite de sodium, tu prends nécessairement en même temps sept fois plus de quantité d'eau. Si tu veux, dis toi que tu prends les molécules une par une, et que chaque molécule de sulfite de sodium est attachée à sept molécules d'eau.
Ce que tu dois faire, c'est déterminer la quantité de matière n de sulfite de sodium que tu dois dissoudre pour obtenir la concentration voulue. Tu calcules ensuite la masse que tu dois prélever. Donc la masse correspondant à n moles de sulfite de sodium, plus la masse de 7n moles d'eau.
| hydrodistillation ou... ? | 15/16 | 23/02/2011 à 08:58 |
Hael a écrit :
black butler a écrit :
vous savez quoi ? je vais compter les 7H2O sans chercher XD
Ouais mais là j'peux pas faire plus simple oO. T'as à ta disposition un solide qui s'appelle sulfite de sodium heptahydraté, et qui s'écrit sous la forme : Na2SO3, 7H2O. C'est-à-dire que chaque molécule de sulfite de sodium est "accompagnée" de sept molécules d'eau. Donc, si tu prends une certaine quantité de matière de sulfite de sodium, tu prends nécessairement en même temps sept fois plus de quantité d'eau. Si tu veux, dis toi que tu prends les molécules une par une, et que chaque molécule de sulfite de sodium est attachée à sept molécules d'eau.
Ce que tu dois faire, c'est déterminer la quantité de matière n de sulfite de sodium que tu dois dissoudre pour obtenir la concentration voulue. Tu calcules ensuite la masse que tu dois prélever. Donc la masse correspondant à n moles de sulfite de sodium, plus la masse de 7n moles d'eau.
C'est bon, j'ai capté... j'arrivais pas à me faire à l'idée qu'un solide puisse comporter des molecules d'eau, ça me paraissait bizarre... merci !
black butler a écrit :
vous savez quoi ? je vais compter les 7H2O sans chercher XD
Ouais mais là j'peux pas faire plus simple oO. T'as à ta disposition un solide qui s'appelle sulfite de sodium heptahydraté, et qui s'écrit sous la forme : Na2SO3, 7H2O. C'est-à-dire que chaque molécule de sulfite de sodium est "accompagnée" de sept molécules d'eau. Donc, si tu prends une certaine quantité de matière de sulfite de sodium, tu prends nécessairement en même temps sept fois plus de quantité d'eau. Si tu veux, dis toi que tu prends les molécules une par une, et que chaque molécule de sulfite de sodium est attachée à sept molécules d'eau.
Ce que tu dois faire, c'est déterminer la quantité de matière n de sulfite de sodium que tu dois dissoudre pour obtenir la concentration voulue. Tu calcules ensuite la masse que tu dois prélever. Donc la masse correspondant à n moles de sulfite de sodium, plus la masse de 7n moles d'eau.
C'est bon, j'ai capté... j'arrivais pas à me faire à l'idée qu'un solide puisse comporter des molecules d'eau, ça me paraissait bizarre... merci !
| hydrodistillation ou... ? | 16/16 | 23/02/2011 à 12:27 |
Bah un glaçon c'est des molécules d'eau ...