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Physique...
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Physique... | 10 | 01/04/12 à 14:22 |
Alors voila, mon problème est assez brève, j'ai un contrôle de physique ce mercredi sur 3 chap.
Bref, je révise je révise, mais je commence par le 2nd chapitre vu que le premier je le connais assez bien.
Mais je retrouve toujours cette notion de "Van der waals" qui ne veut pas me lâcher partout!
Elle est décrite dans mon 1er chapitre, mais je ne la comprend pas DU TOUT!
SVP j'aurais besoin d'un explication brève et concrète.
Il y a même notion de "Debye" qui m'est aussi étrangère...
Je ne peut même pas continuer ma révision sans connaitre cella 
Merci à tous ceux qui me répondront!
|
| Physique... | 1/10 | 01/04/2012 à 14:37 |
Euh, Van der Waals est un physicien du 19e siècle, qui a fait suffisamment de travaux en physique pour qu'il soit impossible de t'aider sans quelques précisions supplémentaires.
| Physique... | 2/10 | 01/04/2012 à 14:40 |
Bah il me parle d'intercation de Van Der Waals entre 2 atome ou un truc du genre...
Purée....
Purée....
| Physique... | 3/10 | 01/04/2012 à 20:33 |
Pour faire, bref, s'il s'agit bien comme je le pense de ce que l'on appelle "sphère de Van der Waals"...
Un atome, isolé ou appartenant à une molécule, a autour de lui ce que l'on appelle un "nuage électronique", schématiquement, c'est la zone qui l'entoure qui est en permanence balayée par les électrons qui y sont liés.
On dit que ce nuage, la sphère de Van der Waals, est "impénétrable" par les nuages des autres atomes (il arrive que se forment des molécules dans lesquels des atomes voient s'interpénétrer leurs sphères (
), mais celles-ci sont instables.
Donc voilà, la sphère de Van der Waals est la zone autour d'un atome qui lui est propre.
Au delà, difficile d'en dire plus sans savoir ce dont tu parles exactement.
Mais dans quelle filiière vous parle-t-on de VdW à 16 ans ?
Un atome, isolé ou appartenant à une molécule, a autour de lui ce que l'on appelle un "nuage électronique", schématiquement, c'est la zone qui l'entoure qui est en permanence balayée par les électrons qui y sont liés.
On dit que ce nuage, la sphère de Van der Waals, est "impénétrable" par les nuages des autres atomes (il arrive que se forment des molécules dans lesquels des atomes voient s'interpénétrer leurs sphères (
), mais celles-ci sont instables.Donc voilà, la sphère de Van der Waals est la zone autour d'un atome qui lui est propre.
Au delà, difficile d'en dire plus sans savoir ce dont tu parles exactement.
Mais dans quelle filiière vous parle-t-on de VdW à 16 ans ?
| Physique... | 4/10 | 01/04/2012 à 22:04 |
physique avec un Y .
| Physique... | 5/10 | 01/04/2012 à 22:31 |
Physique *
| Physique... | 6/10 | 01/04/2012 à 22:35 |
J'ai eu un DS mercredi dernier dessus.
Pour que les molécules restent entre eux il y a 3possibiltés :
- Liaison ioniques ( uniquement sur les ions, évidemment )
- Liaison hydrogène
- Et si ce n'est pas un ion et que ce n'est pas fait pas une liaison hydrogene, alors tu dis que c'est Van Der Walls ( c'est comme ça que j'ai fais et j'ai eu 19 à mon DS... XD )
En tout cas, bonne chance à ton DS
Pour que les molécules restent entre eux il y a 3possibiltés :
- Liaison ioniques ( uniquement sur les ions, évidemment )
- Liaison hydrogène
- Et si ce n'est pas un ion et que ce n'est pas fait pas une liaison hydrogene, alors tu dis que c'est Van Der Walls ( c'est comme ça que j'ai fais et j'ai eu 19 à mon DS... XD )
En tout cas, bonne chance à ton DS
| Physique... | 7/10 | 01/04/2012 à 23:06 |
Oui... Les laisons de Van der Waals sont des interactions électrostatiques entre dipôles induits et/ou dipôles instantanés...
Le plus important à retenir, c'est que ce sont en effet des liaisons intermoléculaires, comme les liaisons ioniques et hydrogène telles que l'a très justement dit mon VDD, et qu'elles ont une énergie de liaison très faible (comprendre que ce sont des liaisons très facile à briser).
Le plus important à retenir, c'est que ce sont en effet des liaisons intermoléculaires, comme les liaisons ioniques et hydrogène telles que l'a très justement dit mon VDD, et qu'elles ont une énergie de liaison très faible (comprendre que ce sont des liaisons très facile à briser).
| Physique... | 8/10 | 02/04/2012 à 10:50 |
En gros c'est les interactions entre 2 atomes ( les électrons de l'un sont attiré par le noyau de l'autre et inversement ).
Les liaisons hydrogènes que tu as peut être vu son un cas particulier des liaisons de VDW ( car beaucoup plus fortes et qui nécessite des conditions particulières ), et ne les confond pas avec les liaisons dite ionique ( entre 2 molécules chargées ) et les covalentes, ni les interactions hydrophobes.
Voilà voilà, je pense qu'à ton niveau tu peut t'arrêter à cette définition.
Les liaisons hydrogènes que tu as peut être vu son un cas particulier des liaisons de VDW ( car beaucoup plus fortes et qui nécessite des conditions particulières ), et ne les confond pas avec les liaisons dite ionique ( entre 2 molécules chargées ) et les covalentes, ni les interactions hydrophobes.
Voilà voilà, je pense qu'à ton niveau tu peut t'arrêter à cette définition.
| Physique... | 9/10 | 04/04/2012 à 15:32 |
PsyX a écrit :
En gros c'est les interactions entre 2 atomes ( les électrons de l'un sont attiré par le noyau de l'autre et inversement ).
Les liaisons hydrogènes que tu as peut être vu son un cas particulier des liaisons de VDW ( car beaucoup plus fortes et qui nécessite des conditions particulières ), et ne les confond pas avec les liaisons dite ionique ( entre 2 molécules chargées ) et les covalentes, ni les interactions hydrophobes.
Voilà voilà, je pense qu'à ton niveau tu peut t'arrêter à cette définition.
A LA DIFFERENCE PRET QUE C'EST ENTRE DEUX ( plusieurs.. ) MOLECULES !!!
En gros c'est les interactions entre 2 atomes ( les électrons de l'un sont attiré par le noyau de l'autre et inversement ).
Les liaisons hydrogènes que tu as peut être vu son un cas particulier des liaisons de VDW ( car beaucoup plus fortes et qui nécessite des conditions particulières ), et ne les confond pas avec les liaisons dite ionique ( entre 2 molécules chargées ) et les covalentes, ni les interactions hydrophobes.
Voilà voilà, je pense qu'à ton niveau tu peut t'arrêter à cette définition.
A LA DIFFERENCE PRET QUE C'EST ENTRE DEUX ( plusieurs.. ) MOLECULES !!!
| Physique... | 10/10 | 04/04/2012 à 20:27 |
Je ne crois pas que ce soit à savoir à son niveau, mais il se trouve que des LH peuvent se former entre deux atomes au sein d'une même molécule, ce n'est pas à exclure ;)