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Physique-chimie - Première S.
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Physique-chimie - Première S. | 12 | 07/11/10 à 18:42 |
Bonsoir à tous !
Bon voilà, j'ai absolument besoin de vous, j'viens d'apprendre que j'ai un dm de chimie à rendre pour demain, et je bloque complètement sur un exercice... Donc si y en a qui pourrait m'aider... ^^'
L'énoncé :
La lessive de soude de commerce est une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium qui contient 30 % en masse de NaOH. Sa densité est d=1.33.
Que faut-il faire pour préparer 5L d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire de soluté apporté égale à 0.2 mol.L-1 ?
Merci. 
| Physique-chimie - Première S. | 1/12 | 07/11/2010 à 18:54 |
Aidez la 
| Physique-chimie - Première S. | 2/12 | 07/11/2010 à 19:13 |
si t'as la pression tu fait C= (PxdxUeau)/M
pour les element t'as T=0.30, M=20.0, d=1.33, et faut que t'arrive a C=0.2 et V=5.0
sinon faut que tu trouve c'est avec tu es, M et des pour savoir cb de solution faut melanger avec de l'eau pour arriver a 5L et C=0.2.
apres je l'ai fait en debut d'année je suis en 1S comme toi mais la on est passé a la physique donc ca m'est completement sorti de la tete lol
pour les element t'as T=0.30, M=20.0, d=1.33, et faut que t'arrive a C=0.2 et V=5.0
sinon faut que tu trouve c'est avec tu es, M et des pour savoir cb de solution faut melanger avec de l'eau pour arriver a 5L et C=0.2.
apres je l'ai fait en debut d'année je suis en 1S comme toi mais la on est passé a la physique donc ca m'est completement sorti de la tete lol
| Physique-chimie - Première S. | 3/12 | 07/11/2010 à 19:20 |
T'as que ça comme données? J'ai du mal T_T
| Physique-chimie - Première S. | 4/12 | 07/11/2010 à 19:23 |
J'ai pas la pression... Toutes les données sont là. ><
J'suppose qui faut arriver à pouvoir utiliser c1*v1=c2*v2 mais je sais pas comment...
J'suppose qui faut arriver à pouvoir utiliser c1*v1=c2*v2 mais je sais pas comment...
| Physique-chimie - Première S. | 5/12 | 07/11/2010 à 19:31 |
voilà mon bichon :
alors, on fait un produit en croix pour savoir combien il y aura de moles de NaOH dans la solution aqueuse.
0.2mol.L-1=1L
x=5L
tu trouves 1 mole.
le principe est le suivant : prendre y grammes de poudre dans lesquelles se trouvent tes x moles de NaOH.
M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=40g/mol
il faut donc 40g de NaOH issu de la poudre soit :
40*100*30=133 grammes de poudres à prélever si je ne me suis pas trompé, mais avec la vérification je suis tombé sur 40 grammes alors ...
voilà ! donc la densité ne servait à rien
alors, on fait un produit en croix pour savoir combien il y aura de moles de NaOH dans la solution aqueuse.
0.2mol.L-1=1L
x=5L
tu trouves 1 mole.
le principe est le suivant : prendre y grammes de poudre dans lesquelles se trouvent tes x moles de NaOH.
M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=40g/mol
il faut donc 40g de NaOH issu de la poudre soit :
40*100*30=133 grammes de poudres à prélever si je ne me suis pas trompé, mais avec la vérification je suis tombé sur 40 grammes alors ...
voilà ! donc la densité ne servait à rien
| Physique-chimie - Première S. | 6/12 | 07/11/2010 à 19:36 |
Bon alors tu as la masse qui est égale à (ro . V) (ro etant la masse volumique, hein , et au cas ou les points sont des multipliés )
Mais 30% de cette masse est celle de NaOH, donc m=30% . (ro . V)
Ta quantité de matiere est n= 30% . (ro . V) / M
Ensuite on à (C = n/V) donc on a : (C = 30% . ro/M)
Ta masse volumique etant égale à la densité en kg/L, soit 1,33 et M = 23+16+1 Tu as donc ta concentration. Ensuite je pesne que tu peux te debrouiller pour diluer ça avec C1V1=C2V2 =)
, et au cas ou les points sont des multipliés )Mais 30% de cette masse est celle de NaOH, donc m=30% . (ro . V)
Ta quantité de matiere est n= 30% . (ro . V) / M
Ensuite on à (C = n/V) donc on a : (C = 30% . ro/M)
Ta masse volumique etant égale à la densité en kg/L, soit 1,33 et M = 23+16+1 Tu as donc ta concentration. Ensuite je pesne que tu peux te debrouiller pour diluer ça avec C1V1=C2V2 =)
| Physique-chimie - Première S. | 7/12 | 07/11/2010 à 19:38 |
arcobaleno a écrit :
voilà mon bichon :
alors, on fait un produit en croix pour savoir combien il y aura de moles de NaOH dans la solution aqueuse.
0.2mol.L-1=1L
x=5L
tu trouves 1 mole.
le principe est le suivant : prendre y grammes de poudre dans lesquelles se trouvent tes x moles de NaOH.
M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=40g/mol
il faut donc 40g de NaOH issu de la poudre soit :
40*100*30=133 grammes de poudres à prélever si je ne me suis pas trompé, mais avec la vérification je suis tombé sur 40 grammes alors ...
voilà ! donc la densité ne servait à rien
Juste une chose, pourquoi tu parles de poudre ? Puisqu'on parle de solutions aqueuses...
voilà mon bichon :
alors, on fait un produit en croix pour savoir combien il y aura de moles de NaOH dans la solution aqueuse.
0.2mol.L-1=1L
x=5L
tu trouves 1 mole.
le principe est le suivant : prendre y grammes de poudre dans lesquelles se trouvent tes x moles de NaOH.
M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=40g/mol
il faut donc 40g de NaOH issu de la poudre soit :
40*100*30=133 grammes de poudres à prélever si je ne me suis pas trompé, mais avec la vérification je suis tombé sur 40 grammes alors ...
voilà ! donc la densité ne servait à rien
Juste une chose, pourquoi tu parles de poudre ? Puisqu'on parle de solutions aqueuses...
| Physique-chimie - Première S. | 8/12 | 07/11/2010 à 19:48 |
MonsieurF a écrit :
Bon alors tu as la masse qui est égale à (ro . V) (ro etant la masse volumique, hein , et au cas ou les points sont des multipliés )
Mais 30% de cette masse est celle de NaOH, donc m=30% . (ro . V)
Ta quantité de matiere est n= 30% . (ro . V) / M
Ensuite on à (C = n/V) donc on a : (C = 30% . ro/M)
Ta masse volumique etant égale à la densité en kg/L, soit 1,33 et M = 23+16+1 Tu as donc ta concentration. Ensuite je pesne que tu peux te debrouiller pour diluer ça avec C1V1=C2V2 =)
J'pense avoir saisi.
Mais pour C1V1=C2V2, en fait au final on cherche quoi ? La concentration ou le volume ?
Bon alors tu as la masse qui est égale à (ro . V) (ro etant la masse volumique, hein , et au cas ou les points sont des multipliés )
Mais 30% de cette masse est celle de NaOH, donc m=30% . (ro . V)
Ta quantité de matiere est n= 30% . (ro . V) / M
Ensuite on à (C = n/V) donc on a : (C = 30% . ro/M)
Ta masse volumique etant égale à la densité en kg/L, soit 1,33 et M = 23+16+1 Tu as donc ta concentration. Ensuite je pesne que tu peux te debrouiller pour diluer ça avec C1V1=C2V2 =)
J'pense avoir saisi.
Mais pour C1V1=C2V2, en fait au final on cherche quoi ? La concentration ou le volume ?
| Physique-chimie - Première S. | 9/12 | 07/11/2010 à 20:10 |
Ca me tracasse, quand je calcule je tombe sur 10.10^-3, qui est inferieur à 0,2... Donc pas de dilution.
Mince ='(
Mince ='(
| Physique-chimie - Première S. | 10/12 | 07/11/2010 à 20:22 |
Peut ere que ça vient des unités, je pense qu'il faut mettre la masse volumique en g/L car on a M en g/mol
dans ce cas on tombe sur C=1 mol/L
C1V1=C2V2, C1 la concentration mere, V1 le polume a prelever, C2 et V2 de la solution fille, que tu as dans l'enoncé.
Tu trouve V1=1L, donc tu prélève 1L de solution, tu le mets dans une fiole jaugée de 5L et tu complete au trait de jauge avec de l'eau distillée.
Je ne suis pas sur à 100% que j'ai juste donc si quelqu'un a des meilleures reponses..
dans ce cas on tombe sur C=1 mol/L
C1V1=C2V2, C1 la concentration mere, V1 le polume a prelever, C2 et V2 de la solution fille, que tu as dans l'enoncé.
Tu trouve V1=1L, donc tu prélève 1L de solution, tu le mets dans une fiole jaugée de 5L et tu complete au trait de jauge avec de l'eau distillée.
Je ne suis pas sur à 100% que j'ai juste donc si quelqu'un a des meilleures reponses..
| Physique-chimie - Première S. | 11/12 | 07/11/2010 à 20:24 |
MonsieurF a écrit :
Peut ere que ça vient des unités, je pense qu'il faut mettre la masse volumique en g/L car on a M en g/mol
dans ce cas on tombe sur C=1 mol/L
C1V1=C2V2, C1 la concentration mere, V1 le polume a prelever, C2 et V2 de la solution fille, que tu as dans l'enoncé.
Tu trouve V1=1L, donc tu prélève 1L de solution, tu le mets dans une fiole jaugée de 5L et tu complete au trait de jauge avec de l'eau distillée.
Je ne suis pas sur à 100% que j'ai juste donc si quelqu'un a des meilleures reponses..
1L c'est pas un peu énorme ? oO
Peut ere que ça vient des unités, je pense qu'il faut mettre la masse volumique en g/L car on a M en g/mol
dans ce cas on tombe sur C=1 mol/L
C1V1=C2V2, C1 la concentration mere, V1 le polume a prelever, C2 et V2 de la solution fille, que tu as dans l'enoncé.
Tu trouve V1=1L, donc tu prélève 1L de solution, tu le mets dans une fiole jaugée de 5L et tu complete au trait de jauge avec de l'eau distillée.
Je ne suis pas sur à 100% que j'ai juste donc si quelqu'un a des meilleures reponses..
1L c'est pas un peu énorme ? oO
| Physique-chimie - Première S. | 12/12 | 07/11/2010 à 20:25 |
Satine a écrit :
MonsieurF a écrit :
Peut ere que ça vient des unités, je pense qu'il faut mettre la masse volumique en g/L car on a M en g/mol
dans ce cas on tombe sur C=1 mol/L
C1V1=C2V2, C1 la concentration mere, V1 le polume a prelever, C2 et V2 de la solution fille, que tu as dans l'enoncé.
Tu trouve V1=1L, donc tu prélève 1L de solution, tu le mets dans une fiole jaugée de 5L et tu complete au trait de jauge avec de l'eau distillée.
Je ne suis pas sur à 100% que j'ai juste donc si quelqu'un a des meilleures reponses..
1L c'est pas un peu énorme ? oO
5L aussi ^^'
MonsieurF a écrit :
Peut ere que ça vient des unités, je pense qu'il faut mettre la masse volumique en g/L car on a M en g/mol
dans ce cas on tombe sur C=1 mol/L
C1V1=C2V2, C1 la concentration mere, V1 le polume a prelever, C2 et V2 de la solution fille, que tu as dans l'enoncé.
Tu trouve V1=1L, donc tu prélève 1L de solution, tu le mets dans une fiole jaugée de 5L et tu complete au trait de jauge avec de l'eau distillée.
Je ne suis pas sur à 100% que j'ai juste donc si quelqu'un a des meilleures reponses..
1L c'est pas un peu énorme ? oO
5L aussi ^^'