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Probleme sur la mole
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| missglam40 | Probleme sur la mole | 22 | 08/03/08 à 11:41 |
Voici l'exercice :
a) 2crire et équilibrer l'équation-bilan de la réaction (ça donne =C + CuO2 ----- >Co2 + Cu)
a partir de la je sais pas comment faire:
b) On dispose pour cette réation de 31.8g d'oxyde de cuivre: calculer
-le nombre de moles équivalent à 31.8g d'oxyde de cuivre
-Le nombre de moles puis la masse de carbone nécessaire à la réaction
-le nombre de moles puis le volume de dioxyde de carbone produit
-le nombre des emoles puis la masse de cuivre produit
Données M(C) = 12g.mol-1 M(O)=16g.mol-1 M(Cu)= 63.5g.mol-1
Je n'arrive pas à la question b) aidez moi s'il vous plait
| Probleme sur la mole | 1/22 | 08/03/2008 à 11:43 |
- Nombre de mol :
n = m/M
n quantité de matière en mol
m masse en j'ai
M masse molaire en G.mol-1
m est donnée.
M(CuO2) = M(Cu) + 2 x (M(O2)
- Tableau d'avancement.
Je ne donne pas d'autres détails, il me semble que c'est la bonne méthode.
Je reviendrai aider si besoin, et si d'autres donnent directement la solution... Tant pis =)
Bonne journée.
n = m/M
n quantité de matière en mol
m masse en j'ai
M masse molaire en G.mol-1
m est donnée.
M(CuO2) = M(Cu) + 2 x (M(O2)
- Tableau d'avancement.
Je ne donne pas d'autres détails, il me semble que c'est la bonne méthode.
Je reviendrai aider si besoin, et si d'autres donnent directement la solution... Tant pis =)
Bonne journée.
| Probleme sur la mole | 2/22 | 08/03/2008 à 11:44 |
Tableau d'avancement??? c'est quoi?
| Probleme sur la mole | 3/22 | 08/03/2008 à 11:46 |
missglam40 a écrit :
Tableau d'avancement??? c'est quoi?
Tableau d'avancement??? c'est quoi?
Tu es en quelle classe ?
Ca pourrait peut-être m'aider à voir ce que vous faites en ce moment.Un tableau d'avancement :
Première ligne, l'Equation de la réaction.
Première Colonne : Etat initial ; Etat avancé ; Etat final de la réaction.
A chaque élément de la réaction, faire une colonne.
Pour les états intermédiaire et final, utilise X et Xmax (ou Xi, ça dépend de votre notation)
| Probleme sur la mole | 4/22 | 08/03/2008 à 11:47 |
pour la question b) premier tiret j'ai trouvé 0.3mol mais il ne faut pas que je le multiplie par NA=6,02.1023 mol-1 ?je sais pas à quoi sa sert ça!
| Probleme sur la mole | 5/22 | 08/03/2008 à 11:47 |
en seconde mais l'exo et pour terminal bep
| Probleme sur la mole | 6/22 | 08/03/2008 à 11:49 |
missglam40 a écrit :
pour la question b) premier tiret j'ai trouvé 0.3mol mais il ne faut pas que je le multiplie par NA=6,02.1023 mol-1 ?je sais pas à quoi sa sert ça!
pour la question b) premier tiret j'ai trouvé 0.3mol mais il ne faut pas que je le multiplie par NA=6,02.1023 mol-1 ?je sais pas à quoi sa sert ça!
NA que tu nous donnes ici est la constante d'Avogadro.
Si tu multiplies ta quantité de matière par ce nombre, tu trouveras le nombre d'atomes / molécules.
(Ici molécules).
Le nombre N de particules (nombre sans dimension) dans un système donné est proportionnel à la constante d'Avogadro qui vaut NA = 6,02.1023 mol-1
Cela s'écrit : N = n . NA
| Probleme sur la mole | 7/22 | 08/03/2008 à 11:51 |
donc la 0.3mol donc n c'est bien le nombre de moles il ne faut pas le multiplier!
| Probleme sur la mole | 8/22 | 08/03/2008 à 11:54 |
comment on fait pour trouver -Le nombre de moles puis la masse de carbone nécessaire à la réaction
?
?
| Probleme sur la mole | 9/22 | 08/03/2008 à 11:57 |
missglam40 a écrit :
comment on fait pour trouver -Le nombre de moles puis la masse de carbone nécessaire à la réaction
?
comment on fait pour trouver -Le nombre de moles puis la masse de carbone nécessaire à la réaction
?
Le nombre de moles par le tableau, puis la masse déduite par :
n = m/M, soit m = n x M
| Probleme sur la mole | 10/22 | 08/03/2008 à 12:00 |
Tu pourrais pas lef aire pour m'aider pour celui ci s'il te plait que je ne comprend pas que si l'on met un chifffre pour l'un on l'a pour l'autre donc c'est pas bon! Aide moi s'il te plait peut etre que comme ça je comprendrais pour les autres
| Probleme sur la mole | 11/22 | 08/03/2008 à 12:16 |
pourrait on m'aider s'il vous plait!!!
| Probleme sur la mole | 12/22 | 08/03/2008 à 13:33 |
b) On dispose pour cette réation de 31.8g d'oxyde de cuivre: calculer
-le nombre de moles équivalent à 31.8g d'oxyde de cuivre
M(CuO2) = M(Cu) + 2 M(O)
n=m/M >> n=31,8/(63.5+2*16)=0,333 mol
-Le nombre de moles puis la masse de carbone nécessaire à la réaction
tableau d'avancement, tu vois que pour avoir la réaction il te faut à chaque fois un atome de C pour un Cu02
comme t'as 0,333 moles de Cu02 il te faut autant de C.
Il faut donc 0,333 mol de C.
m=n*M >> m(C) = 0,333 * 12 = 4g
-le nombre de moles puis le volume de dioxyde de carbone produit
pareil, on se sert du tableau d'avancement. Donc tu as produit 0,333 mol de CO2.
n=V/Vm >> V=n*Vm (Vm = volume molaire) je te laisse faire l'application numérique.
-le nombre des emoles puis la masse de cuivre produit
idem. on produit 0,333 mol de cuivre.
m=n*M >> m(Cu)=21g
ça devrait être ça...après j'ai pas fait super attention donc vérifie quand même, en tout cas la méthode y est.
-le nombre de moles équivalent à 31.8g d'oxyde de cuivre
M(CuO2) = M(Cu) + 2 M(O)
n=m/M >> n=31,8/(63.5+2*16)=0,333 mol
-Le nombre de moles puis la masse de carbone nécessaire à la réaction
tableau d'avancement, tu vois que pour avoir la réaction il te faut à chaque fois un atome de C pour un Cu02
comme t'as 0,333 moles de Cu02 il te faut autant de C.
Il faut donc 0,333 mol de C.
m=n*M >> m(C) = 0,333 * 12 = 4g
-le nombre de moles puis le volume de dioxyde de carbone produit
pareil, on se sert du tableau d'avancement. Donc tu as produit 0,333 mol de CO2.
n=V/Vm >> V=n*Vm (Vm = volume molaire) je te laisse faire l'application numérique.
-le nombre des emoles puis la masse de cuivre produit
idem. on produit 0,333 mol de cuivre.
m=n*M >> m(Cu)=21g
ça devrait être ça...après j'ai pas fait super attention donc vérifie quand même, en tout cas la méthode y est.
| Probleme sur la mole | 13/22 | 08/03/2008 à 13:59 |
aelhus a écrit :
b) On dispose pour cette réation de 31.8g d'oxyde de cuivre: calculer
-le nombre de moles équivalent à 31.8g d'oxyde de cuivre
M(CuO2) = M(Cu) + 2 M(O)
n=m/M >> n=31,8/(63.5+2*16)=0,333 mol
-Le nombre de moles puis la masse de carbone nécessaire à la réaction
tableau d'avancement, tu vois que pour avoir la réaction il te faut à chaque fois un atome de C pour un Cu02
comme t'as 0,333 moles de Cu02 il te faut autant de C.
Il faut donc 0,333 mol de C.
m=n*M >> m(C) = 0,333 * 12 = 4g
-le nombre de moles puis le volume de dioxyde de carbone produit
pareil, on se sert du tableau d'avancement. Donc tu as produit 0,333 mol de CO2.
n=V/Vm >> V=n*Vm (Vm = volume molaire) je te laisse faire l'application numérique.
-le nombre des emoles puis la masse de cuivre produit
idem. on produit 0,333 mol de cuivre.
m=n*M >> m(Cu)=21g
ça devrait être ça...après j'ai pas fait super attention donc vérifie quand même, en tout cas la méthode y est.
b) On dispose pour cette réation de 31.8g d'oxyde de cuivre: calculer
-le nombre de moles équivalent à 31.8g d'oxyde de cuivre
M(CuO2) = M(Cu) + 2 M(O)
n=m/M >> n=31,8/(63.5+2*16)=0,333 mol
-Le nombre de moles puis la masse de carbone nécessaire à la réaction
tableau d'avancement, tu vois que pour avoir la réaction il te faut à chaque fois un atome de C pour un Cu02
comme t'as 0,333 moles de Cu02 il te faut autant de C.
Il faut donc 0,333 mol de C.
m=n*M >> m(C) = 0,333 * 12 = 4g
-le nombre de moles puis le volume de dioxyde de carbone produit
pareil, on se sert du tableau d'avancement. Donc tu as produit 0,333 mol de CO2.
n=V/Vm >> V=n*Vm (Vm = volume molaire) je te laisse faire l'application numérique.
-le nombre des emoles puis la masse de cuivre produit
idem. on produit 0,333 mol de cuivre.
m=n*M >> m(Cu)=21g
ça devrait être ça...après j'ai pas fait super attention donc vérifie quand même, en tout cas la méthode y est.
on ne te dis pas si c'est une réaction de dosage et si tous les réactifs ont été consommés donc pour le deuxieme calcul il ne me semble pas que ça soit correct. je pense qu'il faut une donnée suplémentaire comme nous dire quel est le réactif limitant
mais ça peut etre correct si il n'y a rien d'autre dans l'énoncé, bien que je pense qu'il manque une donnée mais le raisonnement est correct
| Probleme sur la mole | 14/22 | 08/03/2008 à 14:08 |
j'ai donné tout l'énoncé et ça m'étonnerait qu'il manque quelque chose
| Probleme sur la mole | 15/22 | 08/03/2008 à 14:11 |
bon bah alors c'est le bon raisonnement.
voila desolé du désagrément
voila desolé du désagrément
| Probleme sur la mole | 16/22 | 08/03/2008 à 14:23 |
par contre comment on fais un tableau d'avancement??? 
| Probleme sur la mole | 17/22 | 08/03/2008 à 14:28 |
mdr en fait c'est un tableau ou tu notes d'abord l'equation de la réaction
entre chaque molécules tu traces un trait vertical et tu fais 2 lignes en dessous de ton equation, l'une correspondant a ton etat initial donc les quantité de matière avant que la réaction n'ait lieue et en dessous l'etat final qui correspondant à l'etat ou la reaction est finie et tu met la quantité de matiere correspondante dans chaque case
dans celle de Cpar exemple tu mets a l'etat initial n0= et la tu mets la valeur que tu as trouvée a l'etat final tu mets n0-xmax=0 voila
entre chaque molécules tu traces un trait vertical et tu fais 2 lignes en dessous de ton equation, l'une correspondant a ton etat initial donc les quantité de matière avant que la réaction n'ait lieue et en dessous l'etat final qui correspondant à l'etat ou la reaction est finie et tu met la quantité de matiere correspondante dans chaque case
dans celle de Cpar exemple tu mets a l'etat initial n0= et la tu mets la valeur que tu as trouvée a l'etat final tu mets n0-xmax=0 voila
| Probleme sur la mole | 18/22 | 08/03/2008 à 14:29 |
Y a un truc qui m'échappe.
Si tu sais pas faire les tableaux d'avancement et que t'es en seconde,
Pourquoi tu t'attaques à cet exo ?
Si tu sais pas faire les tableaux d'avancement et que t'es en seconde,
Pourquoi tu t'attaques à cet exo ?
| Probleme sur la mole | 19/22 | 08/03/2008 à 14:31 |
SharkSI : je sais bien mais étant donné qu'on voit les réactions partielles en terminale et qu'elle est en 2nde...jme suis dit que son prof leur aurait pas filé un exo pour lequel la réaction serait pas totale.
| Probleme sur la mole | 20/22 | 08/03/2008 à 15:00 |
le soucis n'est pas la mais a partir de la 2nde avec les tableaux d'avancements et tout, quand on le voit , on aborde aussi le reactif limitant c'est de ça que je voulais parler essentiellement.
on n'a pas d'indication par rapport a ça, mis a part le fait que c'est une réaction entre 2 solides
on n'a pas d'indication par rapport a ça, mis a part le fait que c'est une réaction entre 2 solides