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| Midniiight_ | TP physique. | 4 | 06/02/11 à 15:26 |
Bonjour !
Je n'arrive pas à réaliser une des questions de mon TP.
La mole est par définition le nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de carbone.
1) sachant qu'un atome a une masse de 2,0.10-23 j'ai déterminer le nombre d'atomes de carbone dans une mole. Je ne comprends pas comment il faut faire.
Merci d'avance
Bonne journée.
| TP physique. | 1/4 | 06/02/2011 à 15:31 |
Y'a combien d'atomes de carbone dans 12 grammes de carbone ? Je m'en rappelle plus ^^
Si tu le sais, tu fais un produit en croix
Si tu le sais, tu fais un produit en croix
| TP physique. | 2/4 | 06/02/2011 à 16:15 |
nombre de mole = nombre d'atomes dans 12g
1 atome = 2,0.10-23 ( kg je suppose )
une division et c'est réglé non ?
1 atome = 2,0.10-23 ( kg je suppose )
une division et c'est réglé non ?
| TP physique. | 3/4 | 06/02/2011 à 16:33 |
T'as un sachet de pommes qui pèse 1 kilos, chaque pomme pèse 200 g. Combien t'as de pommes dans ton sachet ?
C'est exactement la même question, aux chiffres près.
C'est exactement la même question, aux chiffres près.
| TP physique. | 4/4 | 06/02/2011 à 16:34 |
2g /mol c'est l'hélium... >_<
c'est perturbant...
Mais euh, si t'as 2g d'atome et que tu connais M, tu peux determiner n. ^^
(les lettres sont dans ton cours...)
Et euh... 6.04*10^23 je crois que c'est le nombre d'avogadro, c'est a dire, il faut ça pour faire une mole. Une mole d'atome pèse tant (c'est défini par ton tableau des éléments périodique)... c'est à dire pour carbone c'est 12g/mol, oxygène 16g/mol, chlore 17g/mol...
c'est perturbant...
Mais euh, si t'as 2g d'atome et que tu connais M, tu peux determiner n. ^^
(les lettres sont dans ton cours...)
Et euh... 6.04*10^23 je crois que c'est le nombre d'avogadro, c'est a dire, il faut ça pour faire une mole. Une mole d'atome pèse tant (c'est défini par ton tableau des éléments périodique)... c'est à dire pour carbone c'est 12g/mol, oxygène 16g/mol, chlore 17g/mol...